鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT课件(第2课时)，共17页。
学习目标
1、学习利用元素周期表预测未知元素性质，
2、掌握同主族元素性质的递变规律。
3、根据元素周期表预测新元素的存在。
4、结合实验现象，了解原子结构和性质的关系，继续巩固元素周期律。
5、在元素周期表的一定区域内寻找具有特定性质的物质。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？
2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族原子的得失电子能力如何变化？
同主族元素的性质
第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化物酸性
（2）与氢气化合难易以及气态氢化物的稳定性
总结卤素单质与氢气反应难易程度如何？生成的氢化物稳定性如何？
与氢气反应的难易程度：逐渐变得困难
生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱
卤素的得电子能力：逐渐减弱
探究卤族元素性质的相似性和递变性
实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。
实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管
实验方案设计与实施
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