鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT课件(第1课时)，共21页。
知识回顾
1.在元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族。
2.元素周期表共有7个周期，16个族。族有主族和副族之分。
3.第三周期元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。
4.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈周期性变化。
一、第3周期元素性质的递变
第3周期包括几种元素？元素名称分别是什么？元素的原子结构、核外电子排布有什么特点？
尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱
第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小。可以推测，从第三周期元素从钠到氯元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。
1.单质与水的反应
反应现象是什么，说明了什么问题？钠、镁失电子能力谁强？每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。
钠与水反应剧烈，镁与热水反应。
结论：钠失电子能力比镁强。
2.单质与酸反应
反应现象是什么，说明了什么问题？镁、铝失电子能力谁强？每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
结论：失电子能力：镁>铝
元素原子得失电子能力强弱比较方法
1.通过单质与水或酸的反应比较元素原子得失电子能力
2.元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子得电子能力越强。
3.元素单质与氢气反应的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性来判断。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。
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