《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。(宏观辨识与微观探析)
2.理解元素周期律的内容和实质。(宏观辨识与微观探析)
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元素性质的周期性变化规律PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律
1.原子结构的变化规律
2.原子半径的变化规律
3.元素主要化合价的变化规律
二、探究第三周期元素性质的递变规律
1.钠、镁、铝的性质比较
2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
3.结论
综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：从左往右金属性逐渐______，非金属性逐渐______。
三、元素周期律
1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈______的规律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素_______________________的必然结果。
预习效果验收
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( )
(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
C [元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。]
3．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。
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元素性质的周期性变化规律PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
元素的金属性、非金属性强弱判断规律
1.金属性强弱的判断依据
(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。
(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。
(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。
(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。
(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
2．非金属性强弱的判断依据
(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。
(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。
(3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。
(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。
(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
粒子半径大小的比较——“四同”规律
1．同周期——“序大径小”
(1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。
(2)举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。
2．同主族——“序大径大”
(1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。
(2)举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。
3．同元素
(1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。
某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。
(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。
带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。
4．同结构——“序大径小”
(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
(2)举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
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元素性质的周期性变化规律PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ( )
A．化合价
B．原子半径
C．元素的金属性和非金属性
D．相对原子质量
D [由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。]
2．下列排列顺序不正确的是( )
A．原子半径：钠>硫>氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．最高正化合价：氯>硫>磷
D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
D [钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI，D项错误。]
3．X、Y两是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说元素法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
C [X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。]
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