《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用)
第一部分内容：学习目标
课程标准
1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。
2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质转化。
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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 在研究物质性质中的应用
1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的1________或2________。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。
2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有3________的另一物质，通过实验检验两者能否发生4________反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。
3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。
4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为6________价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有7________又有8________。
重难点拨
1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验
实验内容 实验现象 实验结论
取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 过氧化氢(H2O2)具有还原性
取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液 溶液变蓝色 过氧化氢(H2O2)具有氧化性
小提示
有关反应的离子方程式：
5H2O2＋2MnO－4＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
2．氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)根据氧化还原反应判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
特别提醒
(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。
(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。
①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；
②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；
③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
活学活用
1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象为( )
A．有白色沉淀生成，溶液变为棕黄色
B．有气体放出，溶液仍为无色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
D．溶液颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出
2．(2019•济宁北大培文学校高一期中)根据反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
③Br2＋2I－===I2＋2Br－
判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Br－、Fe2＋、I－
B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋
D．Fe2＋、I－、Br－
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氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 在实现物质转化与获得能量中的应用
1．金属的冶炼方法有1________、2____________、3________等。热还原法是以碳、4________等物质作为还原剂，在加热条件下将5____________还原为金属单质。金属置换法是利用6________，以7________为还原剂，将目标金属从其8________中还原出来。电解法则是利用9________提供电子，使金属元素的化合价10________，从而获得金属单质。
2．氧化还原反应不仅是人们11________的重要方式，也是人们12________的重要途径。
3．氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。
活学活用
1．工业上冶炼金属的方法正确的是( )
A．采用加热分解法冶炼金属钾
B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞
D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
2．(2019•上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是( )
A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁
C．化丹(Pb3O4)为铅 D．火药爆炸
3．(2019•湖南师范大学附中高一第二次月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．铝热法冶炼难熔金属
B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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氧化还原反应PPT，第四部分内容：知识点3 利用氧化还原反应制取氯气
(1)反应原理
化学方程式：4HCl(浓)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
离子方程式：1_______________________________________。
反应中氧化剂是2________，还原剂是3________，浓盐酸表现的性质是4________和5________。
(2)实验装置
装置E中盛放的试剂是6____________，其作用是7_________________________，反应的化学方程式是8_____________________________，
该反应是氧化还原反应，氧化剂是9________，还原剂是10________。
在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，化学方程式是11__________________________________________。
活学活用
1．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是( )
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
③MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．只有还原性
D．酸性、氧化性和还原性
2．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
试回答下列问题：
(1)该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式： ______________________________。
(2)装置A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大)，其作用是____________________________________________。
(3)氯气溶于水，溶液显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性气味，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境。实验室中可选用________溶液来吸收有毒的氯气。
3．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；假如有2.5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为________。
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氧化还原反应PPT，第五部分内容：合格考训练
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
2．已知还原性：I－>Br－>Cl－，下列反应能发生的是( )
A．I2＋2Br－===Br2＋2I－
B．Br2＋2Cl－===Cl2↑＋2Br－
C．I2＋2Cl－===Cl2↑＋2I－
D．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
3．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋
Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中做氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
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