《电解质的电离》离子反应PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.了解电解质的概念。(宏观辨识)
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析)
3.会书写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析)
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电解质的电离PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、实验探究物质的导电性
结论：干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水不导电；NaCl溶液、KNO3溶液能够导电。
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在______里或______状态下能够导电的______。
(2)非电解质：在______里和______状态下均不能导电的______。
2．常见物质类别
微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3•H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
3．电解质导电的原因
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成_______________的过程。
2．电离方程式
(1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
(2)举例
①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。
③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
3．认识酸、碱、盐的本质
(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是___，如H2SO4、HNO3等。
(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。
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电解质的电离PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
电解质电离方程式的书写及导电影响因素
1.电离方程式的书写
(1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②弱酸的酸式盐在溶液中电离产生酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。熔融状态下的电离与水溶液中的电离方程式相同。
2．电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
3．影响电解质溶液导电能力强弱的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
【典例】 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
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电解质的电离PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．下列说法正确的是( )
A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质
C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质
D [酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质，非金属氧化物(如二氧化碳等)、有机物(如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。]
2．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
A [因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。]
3．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－
C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D．K2SO4===K＋＋SO2－4
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