《几种常见的盐》盐PPT课件3
知识回顾
知识点1 氯化钠
1.氯化钠是_________晶体，____溶于水，有咸味，熔点为801℃，沸点为1413℃，溶液呈____性，_____的主要成分。
2.氯化钠在自然界中分布很广，______、______、______、______中蕴含着丰富的氯化钠。
3.粗盐提纯：
（1）步骤：①_______、②_______、③________。
（2）玻璃棒在各步骤中的作用：
①______________；②__________________；
③_______________________________。
4.氯化钠不仅可供_____和_____，还是重要的_____原料，可用于制取______、______、______、_______，并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、医药等。
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知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：_________；
（2）性状：_____晶体，风化成粉末，____溶于水，溶解过程中____热，水溶液显_____性；
（3）来源：盐湖或碱性土壤中；
（4）用途：化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【注意】
①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；
②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；
③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
2.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：_________；
（2）性状：细小的______晶体，____溶于水，水溶液显____性，碱性较碳酸钠溶液____；
（3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂原料。
3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分；
（2）性状：______固体、____溶于水；
（3）用途：建筑材料、补钙剂、水泥原料、炼铁造渣剂；
（4）工业上高温煅烧石灰石生产_______，反应的化学方程式为__________________。
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例题解析
►类型一 常见盐的用途
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。
例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
【解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，正确
B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，纯碱广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业，故错误；C、食盐是重要的调味剂，食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，正确；D、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确；
故选：B。
【变式题】 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3
C．Ca(OH)2 D．NaCl
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►类型二 粗盐提纯
命题角度：考查学生对粗盐提纯的掌握情况。
例2 食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
【解析】粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作，故选B。
►类型三 碳酸钠等与盐酸的反应
命题角度：考查学生对常见盐与盐酸反应的掌握情况。
例3 为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论。试回答以下问题。
（1）试管中应加入的物质是_____________；
（2）如果观察到锥形瓶中有______产生，试管中出现_______________的现象，证明该石材中含有碳酸根；
（3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式：________________________。
【解析】（1）检验样品与稀盐酸反应产生了CO2气体，在试管内应加入能与CO2反应出现浑浊的澄清石灰水；
故答案为：澄清石灰水；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应时，产生大量的气体CO2，因此可观察到锥形瓶出现气泡；进入试管的CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，所以，在试管内可观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：气泡；澄清石灰水变浑浊；
（3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成CaCl2、H2O和CO2气体；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
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