《质量守恒定律》化学方程式PPT课件6
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质
3．质量守恒定律的应用
温故知新
什么是科学探究？
科学探究：对一个未知问题提出猜想和假设，并用科学实验的方法验证假设是否成立的过程。
我们做过或学过哪些科学探究实验？
对蜡烛及其燃烧的探究
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
空气中氧气含量的探究
制取氧气与氧气性质的探究
测定水的组成的探究
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提出问题
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
查阅资料（实验前准备）：
方案一：白磷自燃
①白磷(剧毒，易自燃）存放于水中，取出时用镊子。
②燃烧时为免锥形瓶底部破裂，应在锥形瓶底部铺上一层细沙。
③白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验。
④气球的作用：缓冲作用,防止气体膨胀，瓶内压强增大，将胶塞迸出。
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思考：所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？
稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定
实验步骤
①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，调节天平平衡；
②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应；
③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
镁带燃烧前后的质量测定
实验步骤
①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量；
②在石棉网上方点燃镁条；
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，观察天平指针的变化。
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理解质量守恒定律的定义时要注意：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质的质量不能计算在内。
2、质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。
4、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如气体或沉淀也应考虑。
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三、质量守恒定律应用：
1、确定某物质组成的元素的种类
1.某化合物加热完全分解生成KCl和O2 推断该化合物所含元素：________.
2.1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8gH2O和4.4gCO2，试推断该物质的组成元素为________.
3.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（ ）
A．Cu、O、H B．Cu、O C．O、H D．Cu、H
2、推断反应物或生成物化学式
1. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为______
2. 如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（ ）
A、A2B B、AB2
C、AB D、A4B2
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练习
1) 物质A受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，则组成物质A的元素是（ ）
2) 某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素；
3) 某可燃物在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，则可燃物一定含有( )元素，可能含有( )元素；
4)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则可燃物一定含有( )元素，可能含有（ ）元素；
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化学方程式的读法
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、化学方程式表明了:
①反应物、生成物和反应条件；
②参加反应的各微粒之间的数量关系；
③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。
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