《质量守恒定律》化学方程式PPT课件4
科学探究
1.提出问题
化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？
2.猜想与假设
（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
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方案一 白磷燃烧前后的质量测定
在密闭容器中点燃白磷
注意1.白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验
2.白磷的着火点低，易自燃，应保存在水中。
3.白磷有毒性
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
资料：
1、铁钉表面有一层氧化薄膜
2、硫酸铜溶液在空气一般不会变质；但是它有毒性,使用的时候不要用手接触到该溶液
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一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
思考题：为什么在有的实验中反应后固体的质量比反应前轻？
原因：
1.坩埚钳上残留一部分氧化镁；
2.有一部分氧化镁随白烟扩散到空气中。
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
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练习：1、在化学变化的前后，可能会改变的是（ ）
①分子的总数目②原子的总数目③原子核中质子的总数目
④某种元素的原子核外电子数目
A ②③ B ③① C ②④ D ①④
2. 在化学反应前后，肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
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质量守恒定律的应用：
1 、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（1）在A+B=2C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________克
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。
(3).若a克磷恰好与b克氧气完全反应，则反应后生成五氧化二磷的质量为_____克
(4).加热a克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为b克和c克，则氧气的质量为__________
(5).加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为_____。
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应用一：推断反应物或生成物的组成元素
1) 物质A受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，则组成物质A的元素是（ ）
2) 某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素；
3) 某可燃物在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，则可燃物一定含有( )元素，可能含有( )元素；
4)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则可燃物一定含有( )元素，可能含有（ ）元素；
应用二：求化学式
1.CaCO3+2R=CaCl2+H2O+CO2↑，则R 的化学式为( )
2.2C2H5SH + 9O2 = 4CO2+6H2O+2X，则X的化学式为( )
3.SO2 + I2 +2X = H2SO4 + 2HI，则X的化学式为( )
4.根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（ ）
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练习：写出磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出各物质的质量比，说出化学方程式表示的意义。
4P + 5O2= 2P2O5
①磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷
②每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷
③每四个磷原子与五个氧分子反应生成二个五氧化二磷分子
练习题：已知48g镁于32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（ ）
A.5g镁和5g氧气生成10g氧化镁
B.6g镁和4g氧气生成10g氧化镁
C.3g镁和7g氧气生成10g氧化镁
D.4g镁和6g氧气生成10g氧化镁
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