《化学方程式》化学反应的定量研究PPT课件
学习目标
1.了解化学方程式表示的意义和读法；
2.了解书写化学方程式应遵守的原则；
3.能正确书写简单的化学方程式。
知识要点
一、化学方程式的含义
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
化学方程式提供的信息：
1、表明反应物
2、表明反应条件
3、表示各物质之间粒子个数比
4、表明生成物
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化学方程式的意义：
（1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）
例：表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）
例：表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）
（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）
例：表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
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二、书写化学方程式要遵守的原则
1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想。
2、必须遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类与个数必须相等。
三、化学方程式的书写
一写
二配
三标
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化学方程式的配平
1、注意事项
①化学方程式等号两边不能有相同的化学式。
② 配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不能改变化学式中右下角的数字。
③ 化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是最简整数比。
2.方程式配平的方法
（1）最小公倍数法
要点：找出化学式两边各出现一次的元素，从原子个数不相等且相差多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数。
（2）观察法
①原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平
②反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平
观察上式，分析得到反应前的CO变成反应后的CO2，即每个CO可得到1个O原子，而Fe2O3中有3个O氧原子，因此CO前应配3，其他再相应配平。
（3）奇数配偶法
选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素的入手
方程式左边O的个数为3，右边O的个数为2。先将左边的O的个数配为偶数，即KClO3前面配2，再相应配平。
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方法技巧
化学方程式的配平是本节课的重点内容，在正确理解课本上内容的基础上，可以扩展一下另外的一些配平方法，并在勤加练习的基础上，归纳、总结，找到配平化学方程式最简便的方法及规律，来提高自己的解题效率。
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