《氧气的制法》空气之谜PPT课件3
学习目标
1、了解工业制取氧气的方法；了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
2、认识催化剂、催化作用及分解反应。
学习要点
一、工业上制取氧气的方法
方法一：分离液态空气法── 物理变化
方法二：膜分离技术── 物理变化
二、加热高锰酸钾制取氧气
（1）实验原理
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）仪器名称:
（3）实验步骤：
查：检查装置的气密性；
装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管；
定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；
点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；
收：用排水法收集氧气；
移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；
熄：熄灭酒精灯，停止加热。
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注意事项:
①用酒精灯外焰加热
②药品平铺试管底部
③铁夹夹持试管三分之一处固定
④试管口略向下倾斜
⑤试管口放棉花团（防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管）
⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集（刚开始冒出的气泡是试管中的空气，此时收集会使收集到的氧气不纯）
⑦先撤导管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流炸裂试管
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三、分解过氧化氢制取氧气
过氧化氢→水+氧气
在该反应中，二氧化锰起催化作用，是该反应的催化剂。
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需略微伸入试管塞
③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④装药品时， 先装固体后装液体
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催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
注意：
①催化剂只能改变化学反应速率。
②反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。
③如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。
④同一个化学反应可以选取不同种物质作为催化剂。
⑤催化剂只是针对具体的反应而言，不能单纯地说某种物质是催化剂。
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四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
分解反应：AB → A + B
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