《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件3
新 知 预 习
一 “三酸”的特性和用途
盐酸 HCl
无色液体，易_______，有_______性气味
电镀、食品、化工生产等
硫酸 H2SO4
无色油状液体，强______性，密度较大
车用电池、化肥、农药等
硝酸 HNO3
无色液体，易_______，强_______性，有特殊_______性气味
生产化肥、染料、炸药等
[注意] 由于浓盐酸和浓硝酸具有_____性，因此，它们敞口放置在空气中时，______________会形成白色的酸雾。
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二 浓硫酸的特性及稀释
1．特性
(1)强脱水性(腐蚀性)：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水，变成________，发生_______变化，因此使用浓硫酸时要注意安全。
(2)强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的______，因此，浓硫酸常用作___________，可用于干燥CO2、O2、H2等。
2．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把_________沿容器壁慢慢注入______里，并用_______不断搅拌。切不可将_____倒入__________里。否则，当水倒入浓硫酸时产生的大量热会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
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三 稀酸的化学性质
通过学习总结出稀盐酸、稀硫酸等具有的四点相似的化学性质。
(1)酸和指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊溶液变____；能使无色酚酞溶液_______
(2)酸＋活泼金属―→____＋_____
H2SO4＋Fe===_______＋_____
(3)酸＋某些盐―→______＋______
HCl＋AgNO3===_______＋________
2HCl＋CaCO3===_______＋______＋_______
(4)酸＋金属氧化物―→_____＋____
6HCl＋Fe2O3===_________＋_______(根据此反应可推知盐酸的用途之一是_______)
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互 动 探 究
探究点一 浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性
[情景展示]浓盐酸打开瓶盖后瓶口会出现“白雾”，并闻到有刺激性气味。
[问题探究]浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶液会发生什么变化？
[归纳提升]浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。因此二者都要密封保存。
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[应用示例]
例1 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增加
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
[方法点拨] 浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
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探究点二 浓硫酸的特性及稀释
[问题探究]稀释浓硫酸为什么要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？
[归纳提升]浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
[应用示例]
例2 如图8－2－1所示的稀释浓硫酸的操作，正确的是( )
[解析] D 量筒只能用于测量液体的体积，不能用于配制溶液，不能用作反应容器，不能加热。
[方法点拨] 浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度大于水的密度，所以需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，禁止将水向浓硫酸倾倒，为了使热量及时散发，常用玻璃棒不断搅拌。
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当 堂 检 测
知识点1 常见酸的物理性质及用途
1．物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．氯化钠 D．浓盐酸
知识点2 稀酸的化学性质
2．白蚁会损坏木头，主要是因为它分泌的蚁酸是一种酸，这种酸能腐蚀木头，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料中不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A．大理石 B．铝合金
C．钢筋 D．铜制品
[解析] D 在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不能与酸发生置换反应。
3．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图8－2－2所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )
知识点3 酸的用途
4．下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A．利用浓硫酸和活泼金属反应制氢气
B．硫酸可用于制化肥、农药
C．硝酸可用于生产化肥
D．盐酸可用于金属除锈
[解析] A 浓硫酸有较强的氧化性，与活泼金属反应不产生氢气，而生成水。
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