《金属材料的物理特性》金属PPT课件2
一、金属的物理性质
阅读讨论
1、金属有哪些共同的物理性质？
2、不同的金属哪些物理性质差异较大？
3、金属性质如何决定各自用途？
4、抢答“金属之最”
常温下是固体，有金属光泽，大多数为电和热的导体，有延展性，密度较大，熔点较高。（区别于非金属）
总结：常温固体汞除外 光泽多为银白色
铜紫金黄是特例 导电导热延展性
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讨论并回答下列问题：
1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？
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二、合金
阅读讨论
1、什么是合金？
2、合金与组成它的金属相比，性质有何变化？
3、我们常用的合金有哪些？
1、合金
一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特征的混合物。
2、合金与组成它的金属性质的比较
硬度增大、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。
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你知道吗？
一、金属
1、金属的通性：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔点高、密度较大、有延展性
2、金属的特性密度、熔点、硬度等差异较大
3、用途考虑物质用途时考虑多种因素
二、合金
1、定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特征的物质。
2、合金一般跟组成它们的金属相比：硬度增大、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。
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三、金属的化学性质
阅读讨论
1、所有金属都能与氧气发生反应吗？各种金属与氧气反应的条件有何差异？
2、为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气，而铜却不能呢？
3、为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能和硫酸铝或硫酸亚铁反应呢？
4、何谓金属活动性顺序？
5、何谓置换反应？置换反应发生的依据是什么？
6、实验室制取氢气的反应原理是什么？装置图如何？
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四、置换反应
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、通式：A + BC = AC + B “一换一”
五、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强到弱
说明:
1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。
2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸不行）
3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。
注意:K Ca Na 金属性特强其反应初中不要求
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1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
判断金属活动性的方法
1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；
2.金属与酸反应的剧烈程度；
3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。
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