《物质构成的表示式》维持生命之气—氧气PPT课件2
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如:水的化学式为
氧气的化学式为
二氧化碳的化学式为
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③一个化学式是不是只表示一种物质?
一个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P.
④化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
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2.化学式的意义
宏观意义：
①表示一种物质
②表示一种物质的元素组成
微观意义：
③表示物质的一个分子
④表示物质一个分子的构成情况
例如：CO2
表示物质二氧化碳
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
表示一个二氧化碳分子
表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成
3CO2
表示三个二氧化碳分子
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小结:
①元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。
②化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。
铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有哪些意义呢？
①表示铁这种物质。
②表示铁由铁元素组成。
③表示铁元素。
④表示1个铁原子。
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3.化学式书写原则:
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则
4. 化学式的书写方法：
1)单质化学式的写法：
①由原子构成的单质，直接用元素符号表示
金属单质 如Fe、Al
某些固态非金属 如P 、 C
稀有气体单质 如He、Ne、Ar
②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2 。
2) 化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法：
一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.
②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如：NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
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5.化学式的读法：从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某”
如：CaCl2 MgO
由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”
如：P2O5 SO2
金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”
如：CaCO 3 CuSO4 NaNO 3
氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
如：H2CO3 H2SO4
金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’
如：NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2
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二、化合价
1.定义：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价的表示方法
例如：O用化学用语表示-2价的氧元素
化合价的一般规律
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。
（4）单质里元素的化合价为零。
（5）同一元素可以有不同的化合价 在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
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原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；
②带电荷的原子团也是离子。
根：NaOH、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
离子：
OH－：氢氧根离子
NH4＋：铵根离子
NO3－：硝酸根离子
CO32－：碳酸根离子
SO42－：硫酸根离子
PO43－：磷酸根离子
注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。
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练习:
1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：
H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、
2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价
HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4
元素在不同的化合物中元素的化合价不同
3.标出下列化合物中图上氮元素的化合价
NH4NO3 NH3 N2
在同一化合物中元素的化合价可以不同．
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步骤：一排顺序二标价. 价数交叉写右下.
约简价数作角码. 总价为零去检查.
已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
(4)把化简后的数字交叉写在相应元素符号的右下角(1省略不写)
注意：
1.写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后元素。
2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。
3.若同一个根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
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相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、是分子的相对质量
3、它的单位也是 1
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2 O2：32 H2O：18 CO2：44
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三、有关化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量(Mr)
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
(NH4)2CO3的相对分子质量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
=96
2、计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。
MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2
求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。
CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1∶1∶9∶10
练习：计算下列化合物分子中原子的个数比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O
3、计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
例如：在二氧化碳（CO2） 中
碳元素质量︰氧元素质量 = 12︰（16×2）=3︰8
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拓展：—— 化学式计算的应用
1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ）
A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5
2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）
A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5
3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲的化学式为AB2,试确定乙的化学式_________
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（ ）
A、Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、FeO、Fe3O4、Fe2O3
C、FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、Fe2O3、Fe3O4、FeO
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解题要点
根据化学式的计算要注意：
（1）正确书写化学式；
（2）准确理解化学式中和式前数字的含义
（3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。
（4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）
（5）理解整体与部分的关系
（6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。
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