《常见的碱》PPT(第一课时)
第一部分内容：学习目标：
1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质推导碱的共性。
2.学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
碱有哪些性质呢？
提示：对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。
例如：研究酸的性质时，分析盐酸、硫酸得出。
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常见的碱PPT，第二部分内容：碱的共性
1.用酸碱指示剂滴定氢氧化钠溶液和石灰水，观察颜色变化？
2.用pH试纸试验，氢氧化钠溶液和石灰水的pH值？
1.碱溶液与酸碱指示剂作用
这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
2.可溶性碱与酸性气体(非金属氧化物)反应
生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。
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（一）可溶性碱的通性
1.可溶性碱与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
2.可溶性碱与非金属氧化物反应
3.碱与酸溶液发生反应
4.可溶性碱与某些盐溶液反应
（二）不溶性碱的共性
1.不溶性碱与酸溶液发生反应
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常见的碱PPT，第三部分内容：课堂练习
1. 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（ ）
A．酚酞 B．石蕊试液
C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液
2. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
3. 下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸
C、浓硫酸 D、氯化钠晶体
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